algemeenheid

Waterstofsulfide - ook bekend als waterstofsulfide of waterstofsulfide (H2S) - is een molecuul oplosbaar in water en ethanol, dat een zeer sterke geur van "rotte eieren" afgeeft.

Waterstofsulfide (H2S) is een zwak zure diprotische molecule, die 2H + protonen heeft, die bij kamertemperatuur in gasvorm in de lucht diffundeert; waterstofsulfide (H2S) is verantwoordelijk voor de zoutvorming van sulfiden, waarvan slechts enkele hydrofiel zijn.

Waterstofsulfide (H 2 S) is giftig en zelfs dodelijk voor de mens; de afgifte ervan in de lucht vindt voornamelijk plaats na:

  1. Bacteriële of enzymatische afbraak van zwavelhoudende eiwitten in stabiliserende bindingen, zoals disulfidebruggen en zwavelaminozuren
  2. Proteïnebranding en secundaire, tertiaire en quaternaire structuurdenaturatie met disulfide-overbruggingsfalen.

Waterstofsulfide (H 2 S) is in hoge mate aanwezig in de dampen afkomstig van: luchtzakken in de ondergrond, ruwe olie en gebieden met hoge oprispingsactiviteit (zoals vijvers, moerassen en moerassen); waterstofsulfide is een van de meest voorkomende aromatische componenten in de feces en darmgassen, maar de afgifte ervan in grote hoeveelheden vindt voornamelijk plaats in de productiecycli van de voedingsmiddelenindustrie, in waterzuivering met slib, in olieraffinage, enz.

NB . Het waterstofsulfide (H2S) reageert met zilver en creëert oppervlakkig een zwarte patina van zilversulfide, zichtbaar op ringen, oorbellen en halskettingen na de thermale baden.

toxiciteit

Waterstofsulfide (H2S) is een gif dat werkt door de mitochondriale ademhaling te remmen, daarom beïnvloedt de toxische werking ervan alle cellen van het lichaam die het aërobe metabolisme exploiteren (praktisch alle, met uitzondering van de rode bloedcellen); de gevaarlijkste eigenschap van waterstofsulfide (H2S) bij middelhoge concentraties is het vermogen om de olfactorische sensorische waarneming te inactiveren, als de enige alarmbel vanwege de aanwezigheid van waterstofsulfide (H2S) in de lucht. Bij lage concentraties, daarentegen, produceert waterstofsulfide (H2S) mucosale irritatie, hyperventilatie en longoedeem, en langdurige blootstelling leidt tot chronische vermoeidheid, verlies van eetlust, hoofdpijn, cognitieve en geheugenstoornissen.

Waterstofsulfide (H2S) is al waarneembaar in concentraties van 0, 0047 delen per miljoen (van 50% van de mensen), terwijl 10 ppm de ondergrens van toxiciteit vertegenwoordigt zonder het risico van schade aan de gezondheid na blootstelling van 8 opeenvolgende uren; met niveaus gelijk aan 1000ppm waterstofsulfide (H2S) is er een onmiddellijke ineenstorting, zelfs na een enkele ademhaling.

SAMENVATTINGSTABEL VAN DE GIFTIGHEID VAN SULFIDRISCH ZUUR - ZWAVEL ZWAVELDEN - DIHYDROGEN SOLFUR (H2S)

Concentraties in delen per miljoen (ppm)

Effect op het menselijk organisme

0, 0047ppm

Lagere perceptielimiet voor 50% van de mensen

<10ppm

Blootstellingslimiet zonder schade aan de gezondheid, gedurende 8 uur per dag

10-20ppm

Grens waarboven de ogen geïrriteerd zijn door het gas

50-100ppm

Concentratie die cellulaire schade veroorzaakt

100-150ppm

Concentratie die de reukzenuw verlamt

320-530ppm

Concentratie veroorzaakt longoedeem

530-1000ppm

Concentratie die hyperventilatie veroorzaakt

800ppm

Lager sterftecijfer van 50% van de mensen na 5 minuten blootstelling

> 1000 ppm

Minimale concentratie die instorting veroorzaakt door verstikking na 1 enkele ademhaling

Waterstofsulfide in voedingsmiddelen

Waterstofsulfide (H 2 S) kan worden geproduceerd in levensmiddelen waaruit het wordt vrijgegeven door gasachtige verdamping; waterstofsulfide (H2S) is een typisch derivaat van een aantal chemische transformaties zoals, bijvoorbeeld, disulfidebrugdoorslag en hydrogeneringsaggregatie (H +) na "proteïnebranding" (denaturatie). Deze reactie is duidelijk waarneembaar in het hardgekookte ei dat, door waterstofsulfide (H2S) te produceren uitgaande van de zwavel van het albumine (dat, hoewel vluchtig, wordt vastgehouden door de schaal), op het moment van beschieting het gas onmiddellijk vrijmaakt waardoor het merkbaar wordt geur. Bedenk ook dat in het hardgekookte ei waterstofsulfide (H 2 S) dat vrijkomt bij het afvuren van het albumine verantwoordelijk is voor de ijzer (oppervlakte) chelatie van de dooier met de productie van een zout genaamd ferrosulfide (FeS), plus twee hydrogenions; de chemische reactie is als volgt:

H2S + Fe ++ → FeS + H 2

NB . Ferrosulfide is een verbinding die, hoewel het ijzer van de dooier chelaat en het metabolische gebruik ervan gedeeltelijk voorkomt, onschadelijk is in lage concentraties, maar het is niet te onderschatten bij hoge doseringen.

Waterstofsulfide (H 2 S) is ook een verbinding die het onderscheid tussen gezonde voedingsmiddelen van dierlijke oorsprong en die in het proces van ontbinding vergemakkelijkt; dit gebeurt als gevolg van de bacteriële werking door opdamping zowel naar de sulfidebruggen van de eiwitten als tegen de zwavelaminozuren, met als gevolg de afgifte van zwavel bestemd voor de synthese van waterstofsulfide (H2S). NB . Dit proces is vooral herkenbaar in de afbraak van eieren en vis die is aangetast door slechte conservering.