algemeenheid
Osmolariteit drukt de concentratie van een oplossing uit, waarbij het aantal deeltjes wordt benadrukt dat erin is opgelost, onafhankelijk van de elektrische lading en grootte ervan.
Een liter oplossing met een mol glucose zal daarom dezelfde osmolariteit hebben als een liter oplossing die een mol natrium bevat (omdat een mol per definitie een vast aantal deeltjes bevat - atomen, ionen of moleculen -, gelijk aan 6, 02x1023). De osmolariteit van de twee zal echter verschillen van een liter van een derde oplossing, die een mol keukenzout bevat; de laatste (waarvan de molecuulformule NaCl is) dissocieert in feite in Na + en Cl-, wat aanleiding geeft tot een oplossing die het dubbele aantal deeltjes bevat.
| VERGELIJKING VAN OSMOLARITEIT | ||
| A) Eén mol glucose opgelost in één liter oplossing | B) twee mol natrium opgelost in één liter oplossing | C) Eén mol NaCl opgelost in één liter oplossing |
| A is hyposmotisch met betrekking tot B | B is isosmotisch met betrekking tot C. | C is isosmotisch met betrekking tot B. |
| A is hyposmotisch met betrekking tot C. | B is hyperosmotisch met betrekking tot A | C is hyperosmotisch met betrekking tot A |
Onder normale omstandigheden is de osmolariteit identiek voor alle vloeistoffen die aanwezig zijn in de verschillende compartimenten van het organisme en de waarde ervan is ongeveer 300 mSs (eventuele gradiënten worden geannuleerd door bewegingen van water). Deze compartimenten kunnen worden verdeeld in intra- en extracellulair, die respectievelijk een hoeveelheid water bevatten die gelijk is aan 40% en 20% van het lichaamsgewicht; het extracellulaire compartiment is verder onderverdeeld in twee compartimenten: het plasma één (1/3) en het interstitiële compartiment (2/3).
Het is erg belangrijk dat de osmolariteit van de verschillende compartimenten hetzelfde is; in feite, als de concentratie opgeloste stoffen in de extracellulaire vloeistof toeneemt, verlaat het water de cel door osmose (en verschrompelt), terwijl in de tegenovergestelde situatie de cel water tot barst trekt.
Opmerking : hoewel het aantal osmolen per kg ( osmolaliteit ) en niet dat per liter ( osmolariteit ) de mate van osmose bepaalt, zijn voor zeer verdunde oplossingen - zoals lichaamsoplossingen - de kwantitatieve verschillen tussen osmolariteit en osmolaliteit lager van 1% (omdat slechts een klein deel van hun gewicht uit de opgeloste stof komt). Dit is de reden waarom de twee termen vaak door elkaar worden gebruikt.
De belangrijkste regulator van osmolariteit in plasma is de nier, die meer of minder verdunde urine produceert volgens de homeostatische behoeften van het organisme.
| Plasma-osmolariteit ≈ 290 mOsm / L * | |
| elektrolyten | NIET ELECTROLYTEN |
| Natrium 140 mmol / L | Azotemie 5 mmol / L |
| Kalium 4 mmol / L | Bloedglucose 5 mmol / L |
| Chloor 104 mmol / L | |
| Abstract Fork. 24 mmol / L | |
| Magnesium 1 mmol / L | |
| Calcium 2, 5 mmol / L | |
In de extracellulaire watersector is de belangrijkste osmol natrium, terwijl in het intracellulaire gebied kalium de overhand heeft.
* Het moet echter gezegd worden dat de effectieve plasmaosmolariteit (of toniciteit) niet overeenkomt met de totale. In feite bepalen alleen de moleculen die niet vrij door de semi-permeabele membranen daartussen kunnen passeren waterbewegingen van de meest geconcentreerde oplossing naar de minst geconcentreerde oplossing. Integendeel, er zijn andere, zoals ureum, die, hoewel ze bijdragen aan de bepaling van osmolariteit, vrij permeabel zijn (ze kruisen de membranen) en als zodanig geen hellingen van water creëren.
Ureum passeert daarom probleemloos de cellulaire barrière en is daarom niet in staat om waterbewegingen aan beide zijden van het membraan te reguleren.
Hiertoe veroorzaken hypothalamische osmoceptoren - gestimuleerd door hypersodemie - dorststimulatie en de daaropvolgende introductie van water brengt de osmolariteit in het plasma weer in balans. Tegelijkertijd komt het antidiuretisch hormoon (of ADH of vasopressine) vrij, dat werkt op het nierniveau, waardoor de reabsorptie van water wordt verhoogd en de hoeveelheid wordt verlaagd, waardoor de eliminatie ervan in de urine plaatsvindt. Deze verhogen op hun beurt hun osmolariteit (omdat ze meer geconcentreerd zijn). De nier heeft de mogelijkheid om deze parameter te verhogen tot 1200 mOsM / L, of om deze te verlagen tot 50 mOsM / L, afhankelijk van de verschillende organische behoeften.
Wat
- Osmolariteit is de maat voor het aantal deeltjes opgelost in een vloeistof (volume uitgedrukt in liter).
- De osmolariteitstest weerspiegelt de concentratie van stoffen zoals natrium, kalium, chloor, glucose en ureum in een bloedmonster, urine of soms uitwerpselen.
- Plasma-osmolariteit wordt gebruikt om de balans tussen water en opgeloste deeltjes in het bloed te bepalen en om de aanwezigheid van stoffen te bepalen die in deze staat een onbalans kunnen veroorzaken.
Waarom meet u?
Plasma-osmolariteit wordt gebruikt om de water-saline balans van het organisme te evalueren en om de oorsprong van een significant verhoogde of verlaagde urineproductie te identificeren. De test wordt ook gebruikt om de toestanden van hyponatriëmie (lage natriumconcentraties) te bepalen, vanwege uitputting door de urine of toename in bloedvloeistoffen.
Plasma-osmolariteit is nuttig als hulpmiddel bij het bepalen van de oorzaak van chronische diarree en maakt monitoring mogelijk van de behandeling met osmotisch actieve geneesmiddelen (zoals in het geval van mannitol, een diureticum dat wordt gebruikt voor het therapeutisch beheer van hersenoedeem).
Verder kan het onderzoek worden gebruikt als een toxicologisch onderzoek, als de inname van methanol, glycolethyleen, isopropylalcohol, aceton en geneesmiddelen, zoals acetylsalicylzuur (aspirine), waarschijnlijk in grote hoeveelheden voorkomt.
Normale waarden
De normale osmolariteitswaarden liggen tussen 275 en 295 mOsm / L.
Opmerking : het referentie-interval van het onderzoek kan veranderen op basis van leeftijd, geslacht en instrumentatie die in het analyselaboratorium worden gebruikt. Daarom is het raadzaam de reeksen te raadplegen die rechtstreeks in het rapport worden vermeld. Er moet ook aan worden herinnerd dat de resultaten van de analyses als geheel moeten worden beoordeeld door de huisarts die de medische geschiedenis van de patiënt kent.
Hoge osmolariteit - Oorzaken
Waarden van osmolariteit die hoger zijn dan de norm kunnen afhankelijk zijn van de volgende aandoeningen of pathologieën.
- hyperglycemie;
- uremie;
- hypernatremia;
- Diabetes slappe;
- Hyperlactacidemia (lactaatacidose).
Verhoogde waarden zijn ook te vinden in het geval van:
- Diabetes mellitus;
- Mannitol-therapie
- Diabetische ketoacidose;
- Alcoholische ketoacidose;
- Nierfalen;
- uitdroging;
- Leverziekte;
- trauma;
- shock;
- Intoxicatie uit ethanol, glycolethyleen, isopropylalcohol en methanol.
Lage osmolariteit - Oorzaken
Een afname in osmolariteit kan het gevolg zijn van:
- hyponatriëmie;
- Ongepaste uitscheiding van ADH
Hoe het te meten
De osmolariteit van het plasma wordt gemeten na een bloedmonster uit een ader in de arm. Deze parameter kan ook worden bepaald op een willekeurig urinemonster of, in sommige gevallen, op verse vloeibare ontlasting (gekoeld of ingevroren binnen 30 minuten na verzameling).
voorbereiding
Soms vereist het onderzoek van de plasmaosmolariteit geen voorbereiding; in andere gevallen is het noodzakelijk om een fast (geen eten of drinken behalve water) te observeren gedurende ten minste 6 uur voor het uitvoeren van de test. De arts kan de meest geschikte instructies voor de zaak geven.
Interpretatie van resultaten
Plasmatische osmolariteit is een dynamische parameter, die fluctueert afhankelijk van hoe het organisme reageert op de tijdelijke zout-water onbalans en hoe het dit corrigeert. Het testresultaat moet worden geëvalueerd samen met het klinische beeld van de patiënt en de resultaten van andere tests, zoals natrium, glucose en azotemie.
Osmolariteit is niet diagnostisch: het suggereert dat de patiënt een onbalans heeft, maar benadrukt niet de oorzaak. Over het algemeen betekent het dat wanneer de waarde hoog is, het water in het bloed is afgenomen en / of de opgeloste stoffen zijn toegenomen. Als de osmolariteit wordt verminderd, is de toename van vloeistoffen waarschijnlijk.
Van de verschillende ziekten die mogelijk verantwoordelijk zijn voor een toename van de plasmaosmolariteit, worden uremie, hyperglycemie, diabetes insipidus, hyperlactacidemie en hypernatriëmie vaker aangetroffen.
Een afname in osmolariteit kan in plaats daarvan vooral worden afgeleid uit de aanwezigheid in de patiënt van een toestand van hyponatriëmie.
