bloed pH

Zie ook: pH van urine; vaginale pH.

De pH van het bloed en van elk ander fluïdum weerspiegelt de concentratie van de daarin opgeloste waterstofionen (H +). Een pH-waarde van 7 is neutraal; lagere en bovenste waarden zijn daarentegen zuur en basisch.

Onder normale omstandigheden is het bloed licht alkalisch, met een pH die varieert binnen vrij nauwe limieten, tussen 7, 35 en 7, 45. Talloze factoren kunnen deze parameter beïnvloeden, maar de kloof is nog steeds vrij beperkt. Oscillaties groter dan ± 0, 4 punten gaan gepaard met ernstige organische beperkingen en kunnen bij afwezigheid van behandeling dodelijk zijn. Om deze reden zijn de mechanismen die de regulering van de pH van het bloed bepalen bijzonder nauwkeurig. Het ademhalingssysteem, de urinewegen en de opgeloste stoffen van de bloedbuffersystemen nemen deel aan deze controle (de eerste om tussen te komen in geval van "anomalieën", altijd aanwezig, zij vormen de eerste verdedigingslinie).

Door de ventilatie te verhogen, dat wil zeggen de ademhalingsfrequentie en / of de diepte van de ademhaling, verhoogt het lichaam de hoeveelheid uitgescheiden koolstofdioxide, waardoor de pH van het bloed stijgt. Vice versa in het tegenovergestelde geval (na bloedalkalose is er hypoventilatie).

Op het niveau van de nieren is er nog een zeer belangrijk compensatiemechanisme voor de pH van het bloed, hoewel het veel langzamer van start gaat. De nefronencellen kunnen in feite reageren op de acidose door grotere hoeveelheden bicarbonaten te herabsorberen, grotere hoeveelheden hydrogeneringen uit te scheiden, meer buffers (HCO3-) te herabsorberen en het ontstaan ​​van ammoniak te bevorderen (die het vermogen heeft om te reageren met vrije H + -ionen die het ion vormen ammonium: NH3 + H + <→ NH4 +).

• DE THEROSTASE VAN DE EMATIC pH AFHANKELIJK VAN DE BUFFERSYSTEMEN, DE LONG EN DE NIER

Acidose en alkalose kunnen van respiratoire of metabole oorsprong zijn. In het eerste geval zijn ze te wijten aan een overmaat of defect van koolstofdioxide, terwijl ze in het tweede geval zijn geassocieerd met een tekort of overschot aan niet-vluchtige stofwisselingsstoffen, die niet met de adem kunnen worden geëlimineerd.

Opmerking: kooldioxide zelf is niet zuur, omdat het geen waterstofatoom bevat. In de bloedomgeving combineert het echter met water tot koolzuur, dat dissocieert in H + en HCO3-; voor de wet van massale actie, als de concentratie van koolstofdioxide toeneemt (zie figuur in rood), wordt de bloedomgeving verzuurd. In de tegenovergestelde toestand (groene kleur) is de positie omgekeerd.

Veel voorkomende oorzaken van acidose (verlaging van de pH-waarde van het bloed)

Veel voorkomende oorzaken van alkalose (verhoging van de pH van het bloed)

Lactaatacidose (door hypoxie of hypoperfusie, vaak bij inspanning); Ketoacidose (massale productie van ketonlichamen die kenmerkend zijn voor diabetes), ketose (belangrijke productie van ketonlichamen die kenmerkend zijn voor bijzonder langdurig vasten of ernstige ondervoeding); Nierfalen; intoxicatie; Ernstige diarree; Hypoventilatie (veroorzaakt door medicijnen, medicijnen, in het bijzonder ernstige ziekten, COPD en mild typerend, zelfs bij ernstig obese personen).

braken; Overmatige consumptie van alkaliserende stoffen of geneesmiddelen (zoals natriumbicarbonaat); Hyperventilatie (inclusief die geïnduceerd door medicijnen of kunstmatige beademingstoestellen of medicijnen).